جزوه شیمی عمومی ۱
دانلود فایل
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ک خال تعریف شده است که دقیقاً حاوی آن باشد۶٫۰۲۲ ۱۴۰ ۷۶ × ۱۰ ۲۳ ذرات ( اتم ها ، مولکول ها ، یون ها یا الکترون ها )، که در آن تعداد ذرات در هر مول به عنوان ثابت آووگادرو شناخته می شود . [۲۵] غلظت مولی مقدار یک ماده خاص در حجم محلول است و معمولاً بر حسب mol/ dm 3 گزارش می‌شود . جزوه شیمی عمومی ۱
فاز
نموداری که روابط بین فازها و اصطلاحات مورد استفاده برای توصیف تغییرات فاز را نشان می دهد.
مقاله اصلی: فاز
علاوه بر خواص شیمیایی خاص که طبقه بندی های شیمیایی مختلف جزوه شیمی عمومی ۱ را متمایز می کند، مواد شیمیایی می توانند در چندین فاز وجود داشته باشند. در بیشتر موارد، طبقه‌بندی‌های شیمیایی مستقل از این طبقه‌بندی‌های فاز توده هستند. با این حال، برخی از فازهای عجیب و غریب تر با خواص شیمیایی خاصی ناسازگار هستند. فاز مجموعهای از حالات یک سیستم شیمیایی است که خواص ساختاری فله مشابه، بیش از یک طیف وسیعی از شرایط، مانند فشار و یا درجه حرارت .
خواص فیزیکی مانند چگالی و ضریب شکست در مقادیر مشخصه فاز قرار می گیرند. فاز ماده با انتقال فاز تعریف می‌شود ، یعنی زمانی که انرژی وارد یا خارج از سیستم می‌شود، به جای تغییر شرایط توده، ساختار سیستم را تغییر می‌دهد.
گاهی اوقات تمایز بین فازها به جای داشتن یک مرز گسسته می تواند جزوه شیمی عمومی ۱ پیوسته باشد، در این حالت ماده در حالت فوق بحرانی در نظر گرفته می شود . هنگامی که سه حالت بر اساس شرایط ملاقات می کنند، به عنوان یک نقطه سه گانه شناخته می شود و از آنجایی که این تغییر ناپذیر است، راه مناسبی برای تعریف مجموعه ای از شرایط است.
آشناترین نمونه فازها جامدات ، مایعات و گازها هستند . بسیاری از مواد دارای فازهای جامد متعددی هستند. برای مثال، سه فاز آهن جامد (آلفا، گاما و دلتا) وجود دارد که بر اساس دما و فشار متفاوت است. تفاوت اصلی بین فازهای جامد ساختار بلوری یا آرایش اتم ها است. فاز دیگری که معمولاً در مطالعه شیمی با آن مواجه می‌شویم ، فاز آبی است که حالت مواد محلول در محلول آبی (یعنی در آب) است.
کمتر فاز آشنا عبارتند پلاسما ، چگال بوز-اینشتین و چگال فرمیونی و پارامغناطیس و فرومغناطیس مراحل مغناطیسی مواد. در حالی که اکثر مراحل آشنا با سیستم های سه بعدی سروکار دارند، می توان آنالوگ ها را در سیستم های دو بعدی نیز تعریف کرد که به دلیل ارتباط آن با سیستم های زیست شناسی مورد توجه قرار گرفته است .
پیوند
مقاله اصلی: پیوند شیمیایی
انیمیشنی از فرآیند پیوند یونی بین سدیم (Na) و کلر (Cl) برای تشکیل جزوه شیمی عمومی ۱ کلرید سدیم یا نمک خوراکی معمولی. پیوند یونی شامل یک اتم گرفتن الکترون ظرفیت از اتم دیگر است (برخلاف اشتراک گذاری که در پیوند کووالانسی رخ می دهد)
گفته می شود اتم هایی که در مولکول ها یا کریستال ها به هم می چسبند با یکدیگر پیوند دارند. یک پیوند شیمیایی ممکن است به عنوان تعادل چند قطبی بین بارهای مثبت در هسته و بارهای منفی نوسانی در اطراف آنها تجسم شود . [۲۷] بیشتر از جاذبه و دافعه ساده، انرژی ها و توزیع ها مشخصه در دسترس بودن یک الکترون برای پیوند با اتم دیگر است.
یک پیوند شیمیایی می تواند یک پیوند کووالانسی ، یک پیوند یونی ، یک جزوه شیمی عمومی ۱ پیوند هیدروژنی یا فقط به دلیل نیروی واندروالس باشد . هر یک از این نوع اوراق قرضه به پتانسیل خاصی نسبت داده می شود. این پتانسیل ها برهمکنش هایی را ایجاد می کنند که اتم ها را در مولکول ها یا کریستال ها کنار هم نگه می دارد . در بسیاری از ترکیبات ساده، نظریه پیوند ظرفیت ، مدل دافعه جفت الکترون پوسته ظرفیت ( VSEPR ) و مفهوم عدد اکسیداسیون را می توان برای توضیح ساختار و ترکیب مولکولی استفاده کرد.
پیوند یونی زمانی تشکیل می شود که یک فلز یک یا چند الکترون خود را از دست می دهد و به کاتیونی با بار مثبت تبدیل می شود و سپس الکترون ها توسط اتم غیر فلزی به دست می آیند و تبدیل به آنیونی با بار منفی می شوند.جزوه شیمی عمومی ۱ دو یون با بار مخالف یکدیگر را جذب می کنند و پیوند یونی نیروی جاذبه الکترواستاتیکی بین آنهاست. به عنوان مثال، سدیم (سدیم)، فلز، از دست می دهد یک الکترون برای تبدیل شدن به سدیم + کاتیون در حالی که کلر (CL) از گروه غیر فلزات، دستاوردهای این الکترون برای تبدیل شدن به کلر – . یون ها به دلیل جاذبه الکترواستاتیکی در کنار هم نگه داشته می شوند و ترکیب کلرید سدیم (NaCl) یا نمک خوراکی معمولی تشکیل می شود.
در متان مولکول (CH 4 )، سهام اتم کربن یک جفت الکترونهای ظرفیتی با هر یک از چهار اتم هیدروژن. بنابراین، قانون هشت برای اتم C (در لایه ظرفیت خود دارای هشت الکترون است) و برای اتم های H (آنها دو الکترون در لایه ظرفیت خود دارند) جزوه شیمی عمومی ۱ قاعده دوتایی راضی می شود.
در یک پیوند کووالانسی، یک یا چند جفت الکترون ظرفیتی توسط دو اتم به اشتراک گذاشته می‌شوند: گروهی که از نظر الکتریکی خنثی از اتم‌های پیوندی حاصل می‌شوند، یک مولکول نامیده می‌شوند . اتم ها الکترون های ظرفیت را به گونه ای به اشتراک خواهند گذاشت که برای هر اتم یک پیکربندی الکترون گاز نجیب (هشت الکترون در بیرونی ترین پوسته خود) ایجاد کنند. گفته می‌شود اتم‌هایی که تمایل دارند به‌گونه‌ای ترکیب شوند که هر کدام هشت الکترون در لایه ظرفیت خود داشته باشند، از قانون هشت‌گانه پیروی می‌کنند . با این حال، برخی از عناصر مانند هیدروژن و لیتیوم تنها به دو الکترون در بیرونی ترین پوسته خود برای رسیدن به این پیکربندی پایدار نیاز دارند. گفته می شود که این اتم ها از قانون دوئت پیروی می کنندو به این ترتیب به پیکربندی الکترونی گاز نجیب هلیوم می رسند که دو الکترون در لایه بیرونی خود دارد.
به طور مشابه، نظریه های فیزیک کلاسیک را می توان برای پیش بینی بسیاری از جزوه شیمی عمومی ۱ ساختارهای یونی استفاده کرد. با ترکیبات پیچیده تر، مانند کمپلکس های فلزی ، نظریه پیوند ظرفیت کمتر کاربرد دارد و رویکردهای جایگزین، مانند نظریه اوربیتال مولکولی ، به طور کلی استفاده می شود. نمودار اوربیتال های الکترونیکی را ببینید.
انرژی

پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *